【题目】(1)写出下列有机物的官能团名称:
_________________________
(2)书写以下化学方程式
①乙烯与溴水的加成反应__________________________________________________
②氯乙烯的加聚反应______________________________________________________
③在碱性条件下的水解反应_________________________________
【答案】羧基、羟基、碳碳双键、酯基 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br nCH2=CHCl[CH2-CHCl]n HCOOCH2CH2+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH
【解析】
根据有机物的结构书写官能团的名称;根据有机物的性质书写相关反应方程式。
(1)根据有机物的结构特点,含有的官能团名称为:羧基、羟基、碳碳双键、酯基;
(2)①乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
②氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯,反应方程式为:nCH2=CHCl[CH2-CHCl]n
③甲酸乙酯在碱性条件下水解生成甲酸钠和乙醇,反应方程式为:HCOOCH2CH2+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH。
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【题目】下列物质的一氯代物有两种,二氯代物有四种的是( )
A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3
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【题目】为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的):
其中气体B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1请回答:
(1) X的化学式是________。
(2) 气体B的电子式________。
(3) 溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是_______________。
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【题目】氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多,应用广泛。
(1)工业中可用POF3合成杀虫农药,组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(2)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6],该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。
(3)KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是离子晶体;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为____。
②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是____。
(4)SO3和O3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如图所示的物质,该物质中S原子的轨道杂化方式是____,该分子属于___(填“极性分子”或“非极性分子”)。
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【题目】某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论,其中实验方案设计及结论均正确的是( )
A. 淀粉溶液水解液溶液变蓝。结论:淀粉完全没有水解
B. 淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论:淀粉完全水解
C. 淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论:淀粉已水解
D. 淀粉溶液水解液无现象。结论:淀粉没有水解
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【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A. 离O点越远的元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族
C. N点代表的是图中金属性最强的元素
D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键
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【题目】如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为:4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是( )
A. 正极反应式:Li-e-=Li+
B. 每转移2mol电子,消耗11.2L的O2
C. Li+不断向电池的正极移动
D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触
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【题目】将CO2转化成有机物可有效实现碳循环,如下CO2转化成有机物的反应中,原子利用率最高的是( )
A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
B.CO2+3H2CH3OH+H2O
C.CO2+CH4CH3COOH
D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
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