有NaCl.Na2SO4.NaNO3.Na2CO3四瓶无色溶液.现分别取出少量于四支试管.用下列实验方法鉴别:(注意只分别取一次试样.连续操作鉴别)(1)分别加入少量的溶液.发现其中一支试管有现象.其他均无明显现象.则其应为溶液,(2)再向其余的三支试管中加入溶液.发现其中一支试管有现象.则其应为溶液,(3)再向剩余的两支试管中加入溶液.发现其中一支试管有白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃四瓶无色溶液，现分别取出少量于四支试管，用下列实验方法鉴别：（注意只分别取一次试样，连续操作鉴别）
（1）分别加入少量的

溶液，发现其中一支试管有

现象，其他均无明显现象，则其应为

溶液；
（2）再向其余的三支试管中加入

溶液，发现其中一支试管有

现象，则其应为

溶液；
（3）再向剩余的两支试管中加入

溶液，发现其中一支试管有白色沉淀生成，则其应为

溶液．

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：

分析：NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃溶液，加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加硝酸检验碳酸钠，剩余三种物质中与硝酸钡反应生成沉淀的为Na₂SO₄溶液，最后对剩余的两种物质中与硝酸银反应生成白色沉淀的为NaCl，则另一无现象的为NaNO₃溶液，以此来解答．

解答： 解：（1）加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na₂CO₃溶液，发生的离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：HNO₃；无色气体生成；Na₂CO₃；
（2）剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，发生的离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba（NO₃）₂；白色沉淀生成；Na₂SO₄；
（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，而三次实验中都没有明显现象的是NaNO₃溶液，故答案为：AgNO₃；NaCl．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D．
（1）写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：

．
（2）已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H．N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则D的分子式是

，写出B→D的化学方程式：

．
（3）C是由B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO₂等都是形成雾霾的原因．
（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是

A．在单位时间内生成1molCO₂的同时消耗了1molCO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在如图1中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图2所示，则用SO₂除去CO的热化学方程式为

．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）

．
（4）已知反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=

（保留小数点后二位）
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是

③该反应的△H

O（填“＞”或“＜”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时V_正

V_逆（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲用98%的浓硫酸（g=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器除了烧杯、量筒还有：

（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄ B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器 E．稀释浓H₂SO₄ F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为

．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度

（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是

，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度

．（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
④在转入容量瓶前烧杯中液体应

，否则会使浓度

（“偏高”、“偏低”、“无影响”）；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度

．（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案一：2.7g Al

100mL稀盐酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案二：2.7g Al

100mLNaOH溶液

Y溶液

稀盐酸

Al（OH）₃沉淀
已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L^-1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

A、在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等

B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C、X溶液溶质为AlCl₃，Y溶液溶质为NaAlO₂

D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

表1：空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别．

空气污染指数	0～50	51～100	101～150	151～200	201～250	251～300	＞300
空气质量状况	优	良	轻度污染 I	轻度污染 II	中度污染 I	中度污染 II	重度污染
空气质量级别	I	II	III	III	IV	IV	V

表2：2013年12月13日我国部分城市空气质量日报

城市	首要污染物	空气污染指数	空气质量级别
上海	可吸入颗粒物	111	Ⅲ轻度污染I
淄博	可吸入颗粒物	103	？
昆明	二氧化硫	61	Ⅱ良
海口	--	24	Ⅰ优

（1）请依据题目的内容，确定当日淄博的空气质量级别，则表2的空格“？”处应填

．
（2）若汽车排气管上装一个TiO₂催化转换器，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出这一转换的化学反应方程式

；
（3）容易出现酸雨的城市是

；
（4）为了减少城市酸雨的产生，可采取的措施是

：
A、少用煤作燃料 B．采用燃料脱硫技术 C．向已酸化的土壤中加熟石灰 D．开发新源
（5）下列气体不属于空气质量报告内容的是

A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氮的氧化物 D、PM2.5．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：

	冷轧含锌废水水质	经处理后的水国家环保标准值
Zn²⁺浓度/（mg?L^-1）	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO₄^2-浓度/（mg?L^-1）	≤23 000	≤150