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    下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：
    冷轧含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg?L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～9
    SO42-浓度/（mg?L-1）≤23 000≤150
    某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本．

    请回答下列问题：
    （1）向中和反应池中通入压缩空气的作用是
     
    ．
    （2）若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉沉淀Zn2+的离子方程式是
     
    ．
    （3）污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有
     
    （填化学式）．
    （4）薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备．为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是
     
    ．
    （5）经上述工艺处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为
     
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：废水进入中和反应池，加入石灰乳，压缩空气，是反应充分进行，进入吸收池通过薄膜液体过滤器分离得到污泥收集池进行污泥处理，得到清液加入HCl，调节PH，得到循环使用的物质
    （1）压缩空气是费用进行彻底；
    （2）漂白粉和锌离子水溶液中双水解生成氢氧化锌沉淀和次氯酸；
    （3）污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有氢氧化锌，硫酸钙；
    （4）薄膜进行化学处理，用盐酸浸泡恢复；
    （5）依据溶度积常数计算，结合图表数据分析是否符合标准．
    解答： 解：（1）向中和反应池中通入压缩空气的作用是使反应充分进行，故答案为：使反应充分进行；
    （2）若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉和锌离子水溶液中双水解生成氢氧化锌沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn（OH）2↓，故答案为：2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn（OH）2↓；
    （3）依据过程分析可知，泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有CaSO4、Zn（OH）2 ，故答案为：CaSO4、Zn（OH）2 ；
    （4）膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备．为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是用盐酸浸泡薄膜，
    故答案为：用盐酸浸泡薄膜；
    （5）废水pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn（OH）2]=c（Zn2+）c2（OH-）=1.2×10?-17 ；
    c（Zn2+）=
    1.2×10-17
    (10-6)2
    =1.2×10-5mol/L，此时废水中Zn2+的浓度为1.2×10-5mol/L=[1.2×10-6mol×65g/mol]/L=0.78mg/L，符合国家环保标准，
    故答案为：0.78；符合．
    点评：本题考查了物质分离方法和实验操作，溶度积常数计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修有机化学基础】已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→+H2O
    在图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去．

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     

    （2）第④步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （3）第⑦步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （4）E的结构简式为
     
    ；
    （5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     

    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
     

    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D、定容时俯视标线
    E、称量时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四瓶无色溶液，现分别取出少量于四支试管，用下列实验方法鉴别：（注意只分别取一次试样，连续操作鉴别）
    （1）分别加入少量的
     
    溶液，发现其中一支试管有
     
    现象，其他均无明显现象，则其应为
     
    溶液；
    （2）再向其余的三支试管中加入
     
    溶液，发现其中一支试管有
     
    现象，则其应为
     
    溶液；
    （3）再向剩余的两支试管中加入
     
    溶液，发现其中一支试管有白色沉淀生成，则其应为
     
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度/mol?L-1体积/mL浓度/mol?L-1体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ，
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
     
    （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
     
    ．
    （3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（Mn04-）～t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%，密度为1.84g?mL-1的浓硫酸，配制240mL浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
    A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入约含50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm．
    E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液．
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切．
    据此填写：
    （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为
     
    mL
    （2）正确的操作顺序是
     
    ．（填序号）
    （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）进行A步骤操作时，必须
     
    后，才能进行后面的操作．
    （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）某有机物的结构简式为：，该有机物中含氧官能团有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （写官能团名称）．
    （2）有机物的系统名称是
     
    ，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是
     
    ．
    （3）如图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为
     
    ．

    （4）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
     （R、R′表示烷基或氢原子）
    ①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是
     
    ；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有
     
    种．
    ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种．丙的结构简式共有四种，写出其余三种：、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）已知：RCH=CHR，氧化剂RCOOH+R，COOH．写出在强氧化剂条件下生成和另一种有机物
     
    （写出其结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式
     
    ；
    （2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）8g N2H4（g）燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出133.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3Fe（S）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是
     
    （填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．

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