练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    【化学--选修有机化学基础】已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→+H2O
    在图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去．

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     

    （2）第④步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （3）第⑦步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （4）E的结构简式为
     
    ；
    （5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由A与氯气发生取代反应生成B和、，则A为，而B发生水解反应生成，结合一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，可知B为，发生水解反应生成C为，C发生氧化反应生成，C脱水生成D，则D为，E是一种高分子化合物，则D发生加聚反应生成E，故E为，D与氯气发生加成反应生成，据此解答．
    解答： 解：由A与氯气发生取代反应生成B和、，则A为，而B发生水解反应生成，结合一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，可知B为，发生水解反应生成C为，C发生氧化反应生成，C脱水生成D，则D为，E是一种高分子化合物，则D发生加聚反应生成E，故E为，D与氯气发生加成反应生成，
    （1）由上述分析可知，A为，化学名称为：乙苯，故答案为：乙苯；
    （2）第④步的化学方程式为：，属于氧化反应，
    故答案为：，氧化反应；
    （3）第⑦步的化学方程式为：，属于加成反应，
    故答案为：，加成反应；
    （4）由上述分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
    （5）C（）的同分异构体符合下列条件：苯环上有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢，2个不同的取代基处于对位，分别为：、、，
    故答案为：、、．
    点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体等，涉及芳香烃、卤代烃、醇、烯烃等性质与转化，注意根据有机物结构判断发生的反应，需要学生熟练掌握官能团的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如下：

    已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有机溶剂
    （1）制备小苏打的化学方程式是：
     
    ；操作①称为
     
    ；操作②称为
     
    ；
    （2）过程③得到产品的化学方程式是：
     
    ；
    （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：
     
    ；
    （4）本工艺流程中可循环利用的物质是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．

    已知：两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基） 
    （1）写出物质A中官能团的电子式
     
    ，C的名称
     
    ；物质A与丙烷比较，沸点较高的是（填名称）
     
    ，原因为
     
    ．
    （2）写出下列反应的有机反应类型：A→B
     
    ，E→F
     

    （3）写出H与G反应生成I的化学方程式
     
    ．
    （4）写出D与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）若F与NaOH溶液发生反应，则1mol F最多消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有
     
    种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D．
    （1）写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H．N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则D的分子式是
     
    ，写出B→D的化学方程式：
     
    ．
    （3）C是由B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学欲实验验证NH3的化学性质，探究催化氧化反应，按如图1所示装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2，C、D为干燥装置．
    （1）装置A、B中产生气体的化学式分别是A：
     
    ；B：
     
    ．
    （2）实验开始后发现分液漏斗中液体不能顺利流下，应对实验装置如何改进来解决该问题．
     
    ．
    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是
     
    ．乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）
     
    ．G中可以观察到
     
    现象．
    （4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．除了调节K1和K2控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是
     
    ．该装置采用空的干燥管，目的是
     
    ．
    （5）为实现该反应，也可用如图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，写出可能的化学方程式．如：NH4HCO3
    △
    NH3↑+CO2↑+H2O↑．
     
    ．
    （6）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
    B、100 mL 1 mol?L-1的盐酸和50 mL 2 mol?L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
    C、100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
    D、100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．事实上该反应是按如下流程分步进行的：

    （1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣．矿渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4?5H2O，生产成本能够降低许多．有关实验结果如下表：
    沸腾炉温度/℃560580600620640660
    水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23
    酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19
    ①CuFeS2与O2反应的化学方程式为
     
    ．
    ②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620℃．则控制温度的方法是
     
    ．
    ③当温度高于600～620℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是
     
    ．
    ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是
     
    ．已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因．
    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是
     

    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在如图1中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为
    Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图2所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是
     

    ③该反应的△H
     
    O（填“＞”或“＜”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正
     
    V逆（填“＞”或“＜”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：
    冷轧含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg?L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～9
    SO42-浓度/（mg?L-1）≤23 000≤150
    某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本．

    请回答下列问题：
    （1）向中和反应池中通入压缩空气的作用是
     
    ．
    （2）若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉沉淀Zn2+的离子方程式是
     
    ．
    （3）污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有
     
    （填化学式）．
    （4）薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备．为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是
     
    ．
    （5）经上述工艺处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为
     
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案