Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有

 

；
（2）滴定：①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用

 

式滴定管；
②滴定时双眼应

 

．
（3）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算烧碱样品的纯度是

 

；
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果

 

；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果

 

；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果

 

；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙等；
（2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；
（3）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量；
②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，消耗盐酸的体积偏多；
③滴定前仰视、滴定后俯视，消耗盐酸体积偏小；
④未用标准液润洗滴定管，消耗盐酸体积偏大，

解答： 解：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，所以配制待测液还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，烧杯；
故答案为：1000mL容量瓶；
（2））①盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸；注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）两次消耗盐酸体积分别为：20.28ml、20.12ml，所以消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×50=4.04g，所以烧碱的纯度为 烧碱的纯度ω（烧碱）=

4.04g

5.00g

×100%=80.8%，
故答案为：80.8%；
（4）①冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；
②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏大；
③滴定前仰视、滴定后俯视，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏小；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高；
故答案为：①无影响 ②偏高 ③偏低 ④偏高；

点评：本题考查了滴定操作．操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．