Question

向27.2g Cu和Cu₂O（物质的量之比为2：1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是（　　）

• A、混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
• B、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
• C、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
• D、Cu?Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：27.2g Cu和Cu₂O的物质的量之比为2：1，设Cu和Cu₂O的物质的量分别为2x、x，则64×2x+144x=27.2，解得：x=0.1mol，所以混合物中n（Cu）=0.2mol、n（Cu₂O）=0.1mol，根据电子守恒计算出生成NO的物质的量；根据铜离子的物质的量及NO的物质的量计算出铜、氧化亚铜消耗的硝酸；金属恰好沉淀时溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒计算出硝酸铜中硝酸根离子的物质的量，结合生成NO的物质的量可以计算出硝酸的物质的量浓度．

解答： 解：A．混合物中Cu和Cu₂O的物质的量之比为2：1，设Cu和Cu₂O的物质的量分别为2x、x，则64×2x+144x=27.2，解得：x=0.1mol，所以混合物中n（Cu）=0.2mol、n（Cu₂O）=0.1mol，故A正确；
B．Cu和Cu₂O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molCu完全反应失去0.4mol电子，0.1molCu₂O完全反应失去0.2mol电子，总共生成0.6mol电子，根据电子守恒，生成NO的物质的量为：

0.6mol

5-2

=0.2mol，标况下生成的NO的体积为：22.4L/mol×0.2=4.48L，故B正确；
C．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为：n（NO₃^-）=n（NaOH）=1mol/L×1L=1mol，硝酸的总物质的量为：1mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的浓度为：

1.2mol

0.5L

=2.4mo/L，故C错误；
D．铜的总物质的量为：0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，硝酸铜的物质的量为0.4mol，硝酸铜中硝酸根离子的物质的量为0.8mol，则反应消耗硝酸的物质的量为：0.8mol+0.2mol=1mol，反应后剩余的硝酸为：1.2mol-1mol=0.2mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度稍大，明确反应原理及反应后的溶质组成为解答关键，注意质量守恒、电子守恒在化学计算中的应用方法．