Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，下列仪器中不需要的是

 

    A．烧杯    B．玻璃棒    C．烧瓶    D．漏斗
（2）滴定达到终点的现象是

 

；此时锥形瓶内溶液的pH范围是

 

．
（3）根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度为

 

mol/L．
（4）装NaOH溶液的碱式滴定管是图1中的

 

（填“甲”或“乙”）；若25mL滴定管中液面恰好在“0”刻度，将滴定管中液体全部放出，则放出的液体体积为

 

25mL（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

 

A．接近终点时用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B．锥形瓶水洗后用待测液润洗　　　　　
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数　　　　　
E．碱式滴定管水洗后用氢氧化钠溶液润洗
（6）如图2甲表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是

 

mL．如图2乙表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL，如果D处刻度为10，液面处的读数是

 

mL．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶；
（2）碱滴定酸用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变红色；酚酞的变色范围为pH从8.2到10之间；
（3）据c测=

c标?V标

V测

求算；
（4）碱式滴定管尖嘴部分是橡皮管，酸式滴定管尖嘴部分为活塞；滴定管下面有一部分无刻度；
（5）据c测=

c标?V标

V测

，看错误操作导致标准溶液体积增大还是减小分析；
（6）量筒只能精确到0.1mL，滴定管精确到0.01mL．

解答： 解：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，不需要烧瓶和漏斗，故答案为：CD；
（2）碱滴定酸用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变红色；酚酞的变色范围为pH从8.2到10之间，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟不褪色；8.2～10；
（3）三次实验消耗NaOH溶液的平均体积为

21.92+21.90+21.88

3

=21.90mL，c测=

c标?V标

V测

=

21.90mL×0.10mol/L

20.00mL

=0.11 mol/L，故答案为：0.11；
（4）碱式滴定管尖嘴部分是橡皮管，酸式滴定管尖嘴部分为活塞；滴定管下面有一部分无刻度，故答案为：甲；大于；
（5）据c测=

c标?V标

V测

，看错误操作导致标准溶液体积增大还是减小，标准溶液体积变大则测定结果（待测液浓度值）偏高，标准溶液体积变小则测定结果（待测液浓度值）偏低，
A．接近终点时用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，无影响，故不选；
B．锥形瓶水洗后用待测液润洗，导致消耗标准溶液增多，测定结果偏大，故选；　　　　　
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，导致待测液浓度降低，故不选；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，导致标准溶液体积偏大，故选；　　　　　
E．碱式滴定管水洗后用氢氧化钠溶液润洗，正确操作，无误差，故不选；
故答案为：BD；
（6）量筒只能精确到0.1mL，滴定管精确到0.01mL，量筒中液体的体积22.0mL，滴定管中液面处的读数是10.60mL，故答案为：22.0；10.60．

点评：本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理是解答本题的关键，注意误差分析是解答的易错点，题目难度中等．