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    1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应  2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．表示H2燃烧热的热化学方程式      2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    C．纯碱水解的离子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
    B．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热；
    C．多元弱酸根离子水解分步水解；
    D．二者反应生成碳酸钙、水．

    解答 解：A．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为  2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；
    B．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，生成物水呈气态，所以该反应不是氢气的燃烧热化学方程式，故B错误；
    C．多元弱酸根离子水解分步水解，其第一步水解方程式为 CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正确；
    D．二者反应生成碳酸钙、水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及电极反应式的书写、热化学方程式的书写、盐类水解及离子方程式正误判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及发生的反应是解本题关键，注意B概念中的关键词，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．C和N可以形成如图网状结构的化合物，该化合物的化学式是C3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某均匀混合的白色粉末可能含有下列7种常见物质中的某4种：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物质的量相等，且所含阴、阳离子数目之比为3：2，某同学做了以下实验，部分现象没有描述．根据所提供的实验现象，下列对该白色粉末的判断正确的是（　　）
    A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
    B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
    C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一种为NaCl和Mg（NO3）2中的任一种
    D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，当X不能确定是什么物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
    反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
    反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
    （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
    （2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为A．
    A．反应①B．反应①②C．反应①②③
    反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．

    （3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氧气，与氨氮反应的次氯酸减小．

    （4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极正极，电解时阴极的电极反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
    （5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
    3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），该反应的平衡常数K=3.77×1013．
    [已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性．有关生产过程如下：

    为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程．已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维．

    按要求回答下列问题：
    （1）C的空间构型为正四面体；X的化学式为Si3N4．
    （2）反应②的化学方程式为SiCl4+8NH3═Si（NH2）4+4NH4Cl．
    （3）反应⑦的离子方程式SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
    B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物
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    D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：
    ①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生
    ②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（　　）
    A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
    B．溶液中只含Cu2+、SO42-
    C．需要利用焰色反应才能确定有无Na+
    D．溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

    已知：①
    ②  （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
    （1）写出A、C的结构简式：、
    （2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
    （3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）
    （4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
    （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
    （3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

    ①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
    ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    ③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是不变（填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变加入催化剂或改变反应物的浓度等条件的方法达到一样的效果．
    ④第10min时改变的反应条件是升高温度．

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