右图是元素周期表的一部分.下列有关A.B.C.D四种元素的叙述正确的是( )A．原子半径由大到小排列顺序A＞B＞C＞DB．生成的气态氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A元素形成化合物种类最多D．A.B.C.D的单质在常温下均不导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

右图是元素周期表的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

A．原子半径由大到小排列顺序A＞B＞C＞D

B．生成的气态氢化物稳定性为A＞B＞C＞D

C．A元素形成化合物种类最多

D．A、B、C、D的单质在常温下均不导电

分析：本题根据同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强对应的氢化物越稳定；在自然界中，碳元素是形成化合物种类最多的元素，因为可以形成部分无机物和大量的有机物；石墨是碳元素的一种单质，它是电和热的良好导体等知识点来解题．

解答：解：A．原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径为D＞A＞B＞C，故A错误；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性为C＞B＞D＞A，故B错误；
C．A为C元素，可以形成无机化合物和数以万计的有机化合物，故C正确；
D．元素C的化合物石墨是一种良好的导体，故D错误；
故答案为C．

点评：本题考查了元素周期表元素性质的递变规律，即同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于

区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式

．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号），第一电离能最大的是

（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

．
（5）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

杂化方式成键；分子中的共价键含有

（填标号）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空间构型是

．若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式；

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是；

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是。

⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

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科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。
⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是     （填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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