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【题目】聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

(2)D的结构简式为________;①的反应类型为________。

(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。

【答案】(1)

(2) 取代反应

(3)HNO3、AgNO3

(4)

【解析】(1)B的分子式是C4H8O,能与银氨溶液反应,则含有醛基,丙基有两种结构,所以B的同分异构体有CH3CH2CH2CHO,。(2)生成D的反应是—OH被—Cl取代的反应,所以D是CH2ClCH2CH2CH2Cl。分析D和CH2(CN)CH2CH2CH2CN的结构知反应①是取代反应。(3)加NaOH溶液,D中的氯原子水解产生Cl,然后加AgNO3溶液和稀HNO3检验Cl。(4)F是HOOC(CH2)4COOH,G是H2N(CH2)6NH2,两者发生缩聚反应生成H。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生产、生活等密切相关。下列说法正确的是(

A.登高山时防晒护目是防止强紫外线引起皮肤和眼睛蛋白质被灼伤变性

B.P2O5可用作食品干燥剂

C.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

D.油炸食品长时间放置出现的酸败现象是油脂发生了水解反应而变质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中,氧化剂是

A. Na B. H2O C. NaOH D. H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5个)。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是

(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率(填“加快”、“减慢”或“不变”):
(1)升温
(2)加正催化剂
(3)增大容器容积
(4)加入A
(5)加入C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌.某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作.
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 , 其作用是
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将6. 0 mol L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL,这20 mL溶液的物质的量浓度是

A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,1mol氨基(﹣NH2)所含有的电子总数为9NA
B.常温常压下,等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等
C.在31g白磷分子中含有NA个P﹣P键
D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物

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【题目】下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是

A. 氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质

B. 氯气和久置氯水无漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性

C. 久置氯水中无HClO,其他成分与新制氯水相同

D. 新制氯水和久置氯水均具对酸性,且后者酸性强

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