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【题目】利用环境中细菌对有机质的催化降解能力,科学家开发出了微生物燃料电池,其装置如图所示,ab为惰性电极。利用该装置可将污水中的有机物(C6H12O6为例)经氧化而除去,从而达到净化水的目的。下列说法不正确的是( )

Aa为负极,电极反应式为:C6H12O66H2O24e=6CO2↑+24H

B.反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区

C.装置中的离子交换膜是阳离子交换膜

D.该装置可把电能转化为生物质能

【答案】D

【解析】D。该燃料电池中C6H12O6在负极反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO2↑+24H,故A正确;根据装置图可知,质子透过离子交换膜扩散到好氧区,故B正确;C项,质子可透过离子交换膜扩散到好氧区,所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜,故C正确;该装置为原电池,可将生物质能转化为电能,故D不正确。

练习册系列答案
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【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是(  )

A. 碘和干冰的升华

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C. 氯化氢和氯化钾的溶解

D. 溴的汽化和NH4Cl加热分解

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【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH值为23的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VaVb,则它们之间的关系是

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【题目】汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A.温度T下,该反应的平衡常数K=

B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH <0

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【题目】下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. Na+Ba2+Cl-SO42-

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【题目】维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质,中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列食品中维生素C含量最丰富的是

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【题目】对于密闭容器中的可逆反应:4L(g)2M(g)+N(g) △H0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指

A. 气体混合物的平均相对分子质量 B. 气体混合物的总物质的量浓度

C. L在气体混合物的体积分数 D. 气体混合物的密度

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【题目】下列有关维生素的说法中不正确的是

A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物

B.维生素C溶于水,溶液显酸性

C.生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小

D.含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色

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【题目】.已知常温下,H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的电离常数为Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11

(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.CO、HSO b.HCO、HSO

c.SO、HCO d.H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液显酸性,解释原因:_____________________________;

NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。

(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液,该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式:____________________________;当溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的浓度变小,其原因可能是________________________。pH=3时,溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。

(6)已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO)≤________mol·L-1

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