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    均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（    ）

    A.m=n  B.m>n   C.m<n    D.无法判断

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH  ④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子 K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
    K+、Fe3+
    K+、Fe3+
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O
    ．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    （写离子符号）．
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
    1.6g
    1.6g
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）

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