【题目】羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2S) | n(CO) | ||
① | 150 | 10 | 10 | 7 |
② | 400 | 20 | 20 | 16 |
下列说法正确的是（ ）
A.②中CO的平衡转化率为80%
B.400℃时该反应的平衡常数K=
C.该反应是吸热反应
D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)
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【题目】硫化氢(H2S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。
(1)物理吸附法：
物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H2S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。
(2)氧化法：
利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H2S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。
(3)化学吸附法：
①利用H2S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH约为4，则H2S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。
②工业生产中用CuCl2溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H2S的吸收量。
i.用不同浓度的CuCl2溶液改性后的活性炭对H2S吸附量的影响如图所示。随着CuCl2溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。
ii.水膜处理对活性炭吸附H2S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。
载水率(%) | 0 | 5.32 | 10.23 | 15.33 | 20.19 |
吸附量(mg/g—活性炭) | 19.62 | 21.52 | 32.42 | 31.28 | 30.78 |
注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。
活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。
(4)下列关于活性炭处理H2S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。
a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动
b．活性炭改性时，CuCl2溶液的浓度越大，H2S的吸附量越大
c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H2S的物理吸附
d．适当提高活性炭的载水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO
+CaSO4=CaCO3+SO
B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO
+6H+=I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
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【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
目的 | A.验证牺牲阳极的阴极保护法 | B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响 |
实验方案 |
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|
目的 | C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱 | D.比较AgCl和AgI溶解度的大小 |
实验方案 |
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A.AB.BC.CD.D
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【题目】实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：
| 实验 | 试剂X | 现象 |
Ⅰ | H2O | 产生极少气泡，Mg表面逐渐变暗，反应很快停止 | |
Ⅱ | 1mol/LNH4Cl溶液(pH=5) | 数分钟内持续产生较多气泡(经检验含有H2），溶液中出现大量白色固体，试管变热 |
(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。
(2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。
假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。
①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。
测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：
②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。
假设二：NH4Cl溶液中的NH
溶解Mg(OH)2固体，使Mg能够持续与水反应。
进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。
③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。
④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。
(3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。
①检测NH3时要使用湿润的___试纸。
②气体中含有少量NH3的原因是__。
(4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。
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【题目】锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.反应①中N2是氧化剂
B.反应②属于复分解反应
C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质
D.反应③中Li在阳极生成
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【题目】某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。
（1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：
装置 | 现象 |
| Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体 Ⅲ.试管变热，溶液沸腾 |
①现象Ⅲ产生的原因___。
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验 | 内容 | 现象 |
实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 试纸未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
实验1、2说明反应生成了NO。
请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。
（2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：
装置 | 现象 |
| Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。
（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。
（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。
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【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A.m＞nB.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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