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    【题目】锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

    A.反应①中N2是氧化剂

    B.反应②属于复分解反应

    C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

    D.反应③中Li在阳极生成

    【答案】D

    【解析】

    根据图示，反应①为Li+N2→X，则X为Li3N，反应①为6Li+N2=2Li3N；反应②为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；反应③4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，据此分析解答。

    A．反应①为6Li+N2=2Li3N，其中N2中N元素化合价降低，为氧化剂，故A正确；

    B．反应②Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，属于复分解反应，故B正确；

    C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故LiOH和水为电解质，故C正确；

    D．反应③为4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，阴极上Li+放电，阳极上OH-放电，锂中在阴极上生成，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室废液含等离子，现通过如下流程变废为宝制备。

    已知：(a)

    (黄色)

    (b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

    金属离子

    pH

    沉淀

    沉淀

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Cr3+

    4.9

    6.8

    请回答：

    (1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________。

    (2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________,C的斑点颜色为_________________。

    (3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________。

    (4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________。(填标号)

    (5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________。

    (6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________。

    (7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________。(的式量:294)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，a的一种重要用途为清洁能源，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.简单离子半径：Z＜Y

    B.阴离子的还原性：Y＞W

    C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

    D.W2Y2中含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO)

    n(H2S)

    n(CO)

    ①

    150

    10

    10

    7

    ②

    400

    20

    20

    16

    下列说法正确的是（ ）

    A.②中CO的平衡转化率为80%

    B.400℃时该反应的平衡常数K=

    C.该反应是吸热反应

    D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的鉴别或检验错误的是

    A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液

    B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+

    C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

    D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：

    （1）A的名称是____；过程①是____变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是_______变化。

    （2）反应③的化学方程式为_______；反应⑥的类型为_________。

    （3）鉴别E与F的方法是_________________。

    （4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

    A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

    B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

    C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

    D.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为5771的元素。

    （1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.

    （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。

    （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。

    几种镧系元素的电离能（单位：kJmol-1）

    元素

    Ⅰ1

    Ⅰ2

    Ⅰ3

    Ⅰ4

    Yb （镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu （镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La （镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce （铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    （4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

    ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

    ②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。

    ③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有 _______（填字母）。

    a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键

    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2 （二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑

    B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

    C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

    D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

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