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    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

    A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

    B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

    C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

    D.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

    【答案】C

    【解析】

    A.Al3+、HS-发生双水解反应而不能大量共存，故A不合理；

    B.酸性条件下，CH3COO-与H+结合成弱电解质醋酸而不能大量共存，故B不合理；

    C.碱性条件下，这几种离子之间不反应，AlO水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C合理；

    D. 使甲基橙变黄色的溶液的pH大于4.4，溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不合理；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中，正确的是( )

    A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键

    B.该分子含有1个手性碳原子

    C.含有极性键的分子一定是极性分子

    D.由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）

    目的

    A.验证牺牲阳极的阴极保护法

    B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响

    实验方案

    目的

    C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱

    D.比较AgCl和AgI溶解度的大小

    实验方案

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

    A.反应①中N2是氧化剂

    B.反应②属于复分解反应

    C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

    D.反应③中Li在阳极生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。

    (1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

    实验步骤

    现 象

    ①取少量样品，加蒸馏水溶解

    ②固体完全溶解得到无色澄清溶液

    ③_____

    ④有白色沉淀生成

    ⑤静置，________

    ⑥ ________

    (2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。

    ①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。

    ②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。

    ③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。

    重复上述操作三次。四次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗AgNO3溶液体积/mL

    20.00

    21. 55

    20. 02

    19. 98

    若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。

    （1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：

    装置

    现象

    Ⅰ.实验初始，未见明显现象

    Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体

    Ⅲ.试管变热，溶液沸腾

    ①现象Ⅲ产生的原因___。

    ②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

    实验

    内容

    现象

    实验1

    将湿润KI—淀粉试纸置于空气中

    试纸未变蓝

    实验2

    用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体

    试纸变蓝

    实验1、2说明反应生成了NO。

    请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。

    （2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：

    装置

    现象

    Ⅰ.实验初始，未见明显现象

    Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

    为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

    产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。

    （3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。

    （4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

    不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。

    20

    50

    80

    100

    120

    160

    220

    ∞

    0.024

    0.050

    0.071

    0.081

    0.090

    0.104

    0.116

    0.132

    注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是

    A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率

    B.298 K时，该反应的平衡常数为2.75

    C.反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%

    D.80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的结构简式。

    (1)2，3二甲基戊烷_________；

    (2)2，3二甲基1丁烯____________；

    用系统命名法命名下列有机物。

    (3)：___________

    (4)：___________

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