【题目】写出下列物质的结构简式。
(1)2,3二甲基戊烷_________;
(2)2,3二甲基1丁烯____________;
用系统命名法命名下列有机物。
(3):___________
(4):___________
【答案】 2,3,3,4-四甲基戊烷 5,5-二甲基-4-乙基-2-己炔
【解析】
按系统命名法的规则给已知结构简式的烃命名或按名称书写相应有机物的结构简式,据此回答;
(1)按系统命名法的规则,2,3-二甲基戊烷分子内,最长的的碳链含有5个碳原子,2号碳、3号碳上各有1个甲基,则结构简式为:;
答案为:;
(2)2,3-二甲基-1-丁烯的分子内,含有1个碳碳双键,位于在1、2号碳之间,且最长碳链为4,选择离碳碳双键最近的一端命名为1号碳,在2号碳、3号碳上各有1个甲基,则结构简式为:;
答案为:;
(3):最长的的碳链含有5个碳原子,2号碳、4号碳上各有1个甲基,3号碳上有2个甲基,名称为:2,3,3,4-四甲基戊烷;
答案为:2,3,3,4-四甲基戊烷;
(4):该有机物中含有碳碳叁键,应为炔烃,且最长碳链为6,选择离碳碳双键最近的一端命名为1号碳,在2、3号碳之间含有叁键,在4号碳上含有1个乙基,5号碳上有2个甲基,名称为5,5-二甲基-4-乙基-2-己炔;
答案为:5,5-二甲基-4-乙基-2-己炔。
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【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-
C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO
D.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法不正确的是
A.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化
B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C.反应II为:2H2O22H2O+O2↑
D.总反应为:2H2O2H2↑+O2↑
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32- + 2H+= H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3-+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液:Al3++4OH-=+2H2O
B.在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸:+OH-+2H+=+H2O
C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水:Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O
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【题目】探究Mg(OH)2的溶解平衡时,利用下表三种试剂进行试验,下列说法中不正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ |
分散质 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
备注 | 悬浊液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中滴入几滴酚酞试液后,溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡,效果更好
C.①、③混合后发生反应:
D.向①中加入②,H+与OH-反应生成H2O,使c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
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【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.pH=10.25时,c(Na+)=c()+c()
B.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37
D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.分子式为C4H8Cl2的有机物共有8种
C.含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯取代物可能有3种
D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成 5种一硝基取代物
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【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
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