[题目]常温下含碳各微粒H2CO3.和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中.其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示.下列说法错误的是( )A.pH＝10.25时.c(Na+)＝c()+c()B.为获得尽可能纯的NaHCO3.宜控制溶液的pH为7-9之间C.根据图中数据.可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10-6.37D.若是0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A.pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c()

B.为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37

D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

【答案】A

【解析】

A．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：，则混合液中，故A说法错误；

B．根据图示可知，pH在79之间，溶液中主要存在，该pH范围内可获得较纯的NaHCO3，故B说法正确；

C．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数，故C说法正确；

D．pH=10时的溶液为碱性，则c(OH)>c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：，OH-为、水解所得，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：，故D说法正确；

综上所述，说法错误的是A，故答案为：A。

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【题目】298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。

	20	50	80	100	120	160	220	∞
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是

A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率

B.298 K时，该反应的平衡常数为2.75

C.反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%

D.80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯）＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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【题目】Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．混合气体总质量不在随时间变化

C．容器内的压强不再随时间而变化

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

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【题目】写出下列物质的结构简式。

(1)2，3二甲基戊烷_________；

(2)2，3二甲基1丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

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【题目】如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（）

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

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A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

D. 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g

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【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	H－O(水)	H－O(醇)	C－H
E (kJ · mol－1)	436	343	465	453	413

则ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

A．混合气体的密度不变

B．反应容器中二甲醚的百分含量不变

C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

D．混合气体的压强不变

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。