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    【题目】下列有关物质的鉴别或检验错误的是

    A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液

    B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+

    C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

    D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO

    【答案】C

    【解析】

    A. 食盐水属于溶液，而蛋白质溶液属于胶体，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故可用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液，A正确；

    B. 铁氰化钾溶液可与Fe2+生成蓝色沉淀，这是Fe2+的特征反应，因此， 向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+，B正确；

    C. 实验室通常将湿润的红色石蕊试纸检验氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，C错误；

    D. 向溶液中滴入足量稀盐酸后可以排除可能存在的干扰离子，然后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO，若有则生成白色沉淀，D正确。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是

    A. 该晶体为原子晶体

    B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4

    C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为

    D. 所有原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如图。

    ①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

    ②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

    金属阳离子

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    Fe3+

    1.5

    4.0

    Fe2+

    7.5

    9.7

    Co2+

    6.6

    9.4

    Ni2+

    7.7

    9.5

    回答下列问题：

    (1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。

    (2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。

    (3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

    已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    (4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

    (5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）

    目的

    A.验证牺牲阳极的阴极保护法

    B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响

    实验方案

    目的

    C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱

    D.比较AgCl和AgI溶解度的大小

    实验方案

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。

    (1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。

    (2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。

    Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

    (3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

    ①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。

    ②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。

    a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度

    b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

    c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

    (4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。

    i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

    ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

    ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

    ①加热的目的是__。

    ②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

    A.反应①中N2是氧化剂

    B.反应②属于复分解反应

    C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

    D.反应③中Li在阳极生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。

    (1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

    实验步骤

    现 象

    ①取少量样品，加蒸馏水溶解

    ②固体完全溶解得到无色澄清溶液

    ③_____

    ④有白色沉淀生成

    ⑤静置，________

    ⑥ ________

    (2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。

    ①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。

    ②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。

    ③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。

    重复上述操作三次。四次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗AgNO3溶液体积/mL

    20.00

    21. 55

    20. 02

    19. 98

    若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

    不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。

    20

    50

    80

    100

    120

    160

    220

    ∞

    0.024

    0.050

    0.071

    0.081

    0.090

    0.104

    0.116

    0.132

    注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是

    A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率

    B.298 K时，该反应的平衡常数为2.75

    C.反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%

    D.80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

    （1）该反应的化学方程式为______________；

    （2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

    A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

    B．混合气体总质量不在随时间变化

    C．容器内的压强不再随时间而变化

    D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

    E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

    F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

    ①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

    ②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

    Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

    （1）已知一定条件下

    反应I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

    反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

    该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

    （2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

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