【题目】GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是
A. 该晶体为原子晶体
B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为
D. 所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
A．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，符合原子晶体的特点；
B．由晶胞结构可知，晶胞中As、Ga原子数目之比为1：1，As、Ga配位数相同，Ga与周围4个As原子形成正四面体结构，As与周围4个Ga原子也形成正四面体结构，原子均形成4个键，Ga原子价电子为3，与As形成4个共价键，说明As原子提供1对孤电子对给Ga形成配位键；
C．均摊法计算晶胞中各原子数目，再计算原子总体积，结合密度计算晶胞体积，空间利用率=晶胞最近原子总体积/晶胞体积×100%；
D．每个As、Ga原子都形成4个共价键，均没有孤电子对。
A．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，为空间立体网站结构，属于原子晶体，故A正确；
B．由晶胞结构可知，Ga的配位数为4，晶胞中Ga原子数目=4，As原子数目=8×1/8+6×1/2=4，晶胞中As、Ga原子数目之比为1：1，故As配位数也是4，Ga与周围4个As原子形成正四面体结构，As与周围4个Ga原子也形成正四面体结构，原子均形成4个键，Ga原子价电子为3，与As形成4个共价键，说明As原子提供1对孤电子对给Ga形成配位键，As原子最外层5个电子全部成键，均没有孤电子对，故B正确；
C．晶胞中原子总体积=4×4/3π（rGa3+rAs3 ）×10-30 cm3，晶胞质量=4×(MGa+MAs)/NA g，晶胞体积=（4×(MGa+MAs)/NA g）÷ρ g·cm-3，原子的体积占晶胞体积的百分率=
×100%=4πρNA(r3Ga+r3As)/3(MGa+MAs)×10-30×100%，故C错误；
D．每个As、Ga原子都形成4个共价键，均没有孤电子对，所有原子均满足 8 电子稳定结构，故D正确，
故选：C。
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【题目】拉曼光谱证实，
在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中
、
、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存
B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O
C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1
D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷
B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽
C.萘环(
)上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种
D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物
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【题目】最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.吸附层b为电池的正极
B.“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O
C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
D.Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动
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【题目】下列说法错误的是
A. 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6
B. C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化
D. 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
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【题目】某实验室废液含
等离子，现通过如下流程变废为宝制备
。
已知：(a)
(黄色)
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子 | pH | |
沉淀 | 沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
请回答：
(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________。
(2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________,C的斑点颜色为_________________。
(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________。
(4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________。(填标号)
(5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________。
(6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________。
(7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的
标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________。(的式量:294)
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：
（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为__。B分子式为C6H6O，写出A＋B→C的化学反应方程式：__。
（2）C(
)中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是__。
（3）1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有___种。
①能与碳酸氢钠溶液反应②苯环上只有2个取代基，其中一个是羟基
（4）已知：R—CH2—COOH
，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)___。
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是
A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
C. 电解质中加入硫酸能增强导电性
D. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
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【题目】下列有关物质的鉴别或检验错误的是
A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液
B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+
C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气
D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO
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