Question

【题目】某实验室废液含等离子，现通过如下流程变废为宝制备。

已知：(a)

(黄色)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	pH
	沉淀	沉淀
Fe3+	2.7	3.7
Cr3+	4.9	6.8

请回答：

(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________。

(2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________,C的斑点颜色为_________________。

(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________。

(4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________。(填标号)

(5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________。

(6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________。

(7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________。(的式量:294)

Answer 1

【答案】固体溶解；产生无色有刺激性气味的气体；溶液由橙色变黄色 A 黄色 A aebfd 冰水 重结晶

【解析】

某实验室废液含等离子，加入KOH，可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成，过滤，红褐色沉淀为Fe(OH)3，加入酸可生成K2Cr2O7，由图1可知，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除去KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，以此解答该题。

(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，两者反应生成氨气和铬酸钾，因此可观察到固体溶解，产生无色有刺激性气味的气体，溶液由橙色变黄色的现象，故答案为：固体溶解；产生无色有刺激性气味的气体；溶液由橙色变黄色；

(2)加入氢氧化钠最适合时，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，则A为合适，再加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6]3+(黄色)，则C的斑点呈黄色，故答案为：A；黄色；

(3)根据分析可知步骤②含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O，故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；

(4)步骤②反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；故答案为：A；

(5)步骤⑤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除去KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，则顺序为aebfd，故答案为：aebfd；

(6)K2Cr2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，可采用重结晶的方法对粗产品进一步提纯，故答案为：冰水；重结晶；

(7)该滴定实验的滴定原理为利用Fe2+使完全转化为Cr3+，二者数量关系为

~6Fe2+，滴定过程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol，故待测液中K2Cr2O7物质的量为mol，所以样品中K2Cr2O7物质的量为mol，质量为g，所以质量分数为：×100%，故答案为：×100%。