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    在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
    B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
    C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
    D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    C

    正确答案：C
    A．不正确，从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中杂质会使催化剂中毒；
    B．不正确，硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样才能燃烧充分；
    C．正确，SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全，水与SO3的反应是放热反应；
    D．不正确，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的反应速率，但不能提高反应的转化率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。
    I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
    II.向滤液中滴加溶液，稍加热。
    III.向II的溶液中加入粉末至为。
    IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。
    V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
    已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
    物质



    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		4.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		6.7
    （1）II中发生反应的离子方程式是       。
    （2）II中将氧化为的目的是         。
    （3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是       。
    （4）III中发生反应的离子方程式是       。
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于工业生产的说法中，不正确的是
    A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
    B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
    C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
    D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
    压强
    SO2的
    转化率
    温度
    		1×105 Pa
    		5×105 Pa
    		10×105 Pa
    		50×105 Pa
    		100×105 Pa
    450 ℃
    		97.5%
    		98.9%
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    550 ℃
    		85.6%
    		92.9%
    		94.9%
    		97.7%
    		98.3%
    (1)在生产中常用过量的空气是为了________。
    (2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
    (3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
    (4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

    已知：
    (1)  铬元素有以下循环过程：

    (2) Cu(OH)2能溶于氨水：

    请回答下列问题：
    (1)加入试剂甲的目的：________________
    (2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________
    (3)  上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
    (4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
    (5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：________________
    (6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
    注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
     

    （1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
    A．氨水B．氢氧化钠C．盐酸D．硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用           （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是                    。
    （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
                                                                          。

    （4）“结晶”反应的化学方程式为
                                                               。
    （5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列   （填序号）物质相似。
    A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
                                                                       。
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：       。
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、   和   （写化学式）。
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得     mol KMnO4。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

    (1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
    (2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
    ① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。
    ② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
    ③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
    求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等，还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构，由链烃变为芳香烃，这种变化叫做异构化。下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图：

    （已知：反应③，④中的原子利用率均为100%）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应①～⑦中属于加成反应的有___________________（填序号，下
    同），属于取代反应的有__________________。
    （2）写出A，B的结构简式：A______________，B________________。
    C的分子式为_________________。
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ④________________________________________________________________；
    ⑦________________________________________________________________。

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