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    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列   （填序号）物质相似。
    A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
                                                                       。
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：       。
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、   和   （写化学式）。
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得     mol KMnO4。
    （1）BD  
    （2）2MnO2 + 4KOH + O22K2MnO4 + 2H2O
    （3）K2MnO4
    （4）KOH、MnO2
    （5）0.67或 
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
    B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
    C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
    D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。已知：
    化学键
    		N≡N
    		H—O
    		N—H
    		O=O
    键能/kJ·mol-1
    		945
    		463
    		391
    		498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_____▲______；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量／（10-6mo1/L）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    ①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为   ▲  ；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）    ▲    、    ▲    ；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
         ▲    。
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为     ▲    ，生产流程中能被循环利用的物质X为     ▲    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是_____________  该设备中主要反应的化学方程式为                         。
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    		B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为       。

    II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                            ；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：            ；
                                                         。
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于       ，
    “氨碱法”中CO2来源于                     ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                            。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　  　（填字母代号）。
    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
    ③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为　                　。
    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                                      　。
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　                               　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
    NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是      （填字母标号）；
    a．碳酸氢钠难溶于水            
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是          
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是            
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是         （填分离操作的名称）。
    （IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
    压强(Mpa)
    氨的平
    衡含量(%)
    温度(℃)
    		0.1
    		10
    		20
    		30
    		60
    		100
    200
    		15.3
    		81.5
    		86.4
    		89.9
    		95.4
    		98.8
    300
    		2.2
    		52.0
    		64.2
    		71.0
    		84.2
    		92.6
    400
    		0.4
    		25.1
    		38.2
    		47.0
    		65.2
    		79.8
    500
    		0.1
    		10.6
    		19.1
    		26.4
    		42.2
    		57.5
    600
    		0.05
    		4.5
    		9.1
    		13.8
    		23.1
    		31.4
    回答下列有关问题：
    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
     
    		反应速率
    		平衡常数K
    		氨的体积分数
    变化情况
    		 
    		 
    		 
    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
    A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是            ；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是                         。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是         ，选择该吸收剂的优点是             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是（　　）

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