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    【题目】铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如图所示。

    （1）镁条的作用是___。

    （2）写出该反应的化学方程式：___；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼__(填字母)。

    A．不活泼金属 B．较活泼金属

    C．稀有金属 D．高熔点金属

    （3）为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

    ①若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的离子方程式是___；样品中铝的质量为___g。

    ②另取ag样品将其点燃，恰好完全反应，反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b=__。

    【答案】利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 2∶3

    【解析】

    （1）镁条的作用是利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应。故答案为：利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应。

    （2）铝热反应，铝与氧化铁反应生成三氧化二铝和铁，该反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼高熔点金属，故选D。故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；D；

    （3）①铝热剂中的铝与NaOH反应，离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ ，铝与氢气的关系式为

    所以：m(Al)＝ 。

    故答案为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，。

    ②在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但只有盐酸与Fe反应时才放出气体。

    Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求的是Al与NaOH溶液、Fe与盐酸产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe的物质的量之比即可求出。

    故c∶b＝2∶3。

    故答案为：2∶3

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    【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

    a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

    （3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

    （4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．

    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

    A．Cr2O72和CrO42的浓度相同

    B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

    C．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1molCr2O72离子，需要______mol的FeSO47H2O．

    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．

    方法2：电解法．

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生

    Cr（OH）3沉淀．

    （5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．

    （6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

    已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

    ②F的结构简式为：

    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    ④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。

    (2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

    (3)E的结构简式为_______________________。

    (4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

    (5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

    (6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

    ①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

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    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

    已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体，K=1.6×10-14)

    ②Ksp[Fe(OH)3] =2.16×10-39， Ksp[Ni(OH)2] =2×10-15

    ③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

    ④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

    i.Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH.

    ii.R-+·OH=OH-+·R

    iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O

    请回答下列问题：

    (1)中间产物·OH的电子式是_______。

    (2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为______(假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5 mol/L)，此时_____（填“有”或“无”）Ni(OH)2沉淀生成。

    (3)25℃时pH=3的草酸溶液中=____________(保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是____________。

    (4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是____________。

    (5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO-把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：____________。

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    【题目】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

    A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

    B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

    C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

    D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：

    （1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是______。

    （2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。

    （3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。

    （4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。

    （5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

    假设a：ClO2与Na2S不反应。

    假设b：ClO2与Na2S反应。

    ①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。

    ②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

    B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

    D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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