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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤

实验现象

①将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl­2溶液中。

产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。

②反应结束后分离出溶液备用。

 

③红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。

 

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)

①析出疏松的红色固体                                                 

③一段时间后固体由红色变为绿色                                      

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            

解释此现象的离子方程式是                                                            

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)

                                                                   

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是                                                                    

 

【答案】

(1)①2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu       ③2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失   Al3++3OH=Al(OH)3↓    Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3     ②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

【解析】

试题分析:(1)①置换反应就是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中,析出红色固体,说明铝与氯化铜反应,铜被置换出来,同时生成氯化铝,该反应为置换反应,所以本题答案为:2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3

③化合反应就是由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应,红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色,是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜,该反应为化合反应,所以本题答案为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

(2)用石墨作电极,电解AlCl3溶液,电极反应式阳极:2Cl-2e=Cl2↑,阴极:2H++2e=H2↑,破坏了H2O的电离平衡,使溶液呈碱性,Al3++3OH=Al(OH)3↓,持续电解,Al(OH)3又溶于过量的碱,Al(OH)3+OH=+2H2O。

(4)铝与MnO2发生铝热反应,4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性,把H2O2氧化成O2,MnO2变成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2

考点:考查金属性质及电解等相关知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?南开区二模)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①③④⑥
①③④⑥
(填序号).
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸,以制备Fe(OH)3胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3
溶液,振荡,沉淀呈黄色
(2)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式):
置换反应
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反应
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3

②用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
,解释此现象的离子方程式是
Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,向A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡.实验结论是
CuO对H2O2的分解有催化作用
CuO对H2O2的分解有催化作用

②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率,必需的实验仪器有:
水槽(或集气瓶)、导管、量筒、秒表
水槽(或集气瓶)、导管、量筒、秒表

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中. 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色.
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中. 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应
 

化合反应
 

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是
 

解释此现象的离子方程式是
 

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来.
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)
 

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省高三第二次联考(10月)化学试卷(解析版) 题型:填空题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤

实验现象

①将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl­2溶液中。

产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。

②反应结束后分离出溶液备用。

 

③红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。

 

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)

①析出疏松的红色固体                                                 

③一段时间后固体由红色变为绿色                                      

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            

解释此现象的离子方程式是                                                            

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)

                                                                   

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是                                                                    

 

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省分校高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中

产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用

 

红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为

Cu2OH2CO3

 

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式

置换反应____________,

化合反应____________。

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。

解释此现象的离子方程式是_______________。

(3)工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO2反应来冶炼金属锰。

① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示_____________________________。

② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2,该反应的离子方程式______________________________。

 

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