Question

【题目】某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，为测定其组成，实验如下：

（1）溶液的配制

准确称取3.540 g样品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、____、______。

（2）铜含量的测定

取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉—KI溶液，充分反应后，生成的I2与12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反应。已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32—= 2I－＋S4O62—。判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应的现象为______。3.540 g样品中n(Cu2＋)=_____mol。

（3）草酸根含量的测定

取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L－1。

（4）计算该铜盐的组成（写出计算过程）____。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 玻璃棒 蓝色褪去 0.01 0.2

K2[Cu(C2O4)2]·2H2O

【解析】

利用信息，先求出铜离子的物质的量，再根据氧化还原反应求出草酸根的物质的量，根据物质的量和化合价写出初步化学式，再根据质量求出水的质量和物质的量，再根据物质的量求出化学式。

某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，为测定其组成，实验如下：

⑴准确称取3.540 g样品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒，

故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；

⑵判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应的现象为蓝色褪去，

解得x = 2.5×10－3 mol

3.540 g样品中n(Cu2＋) = 2.5×10－3 mol ×4 = 0.01mol。

故答案为：蓝色褪去；0.01；

⑶另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：

解得y = 5×10－3 mol

所配溶液中

⑷3.540 g样品中n(Cu2＋) = 2.5×10－3 mol ×4 = 0.01mol

3.540 g样品中n(C2O42－) = 5×10－3 mol ×4 = 0.02mol

根据上面分析得出n(Cu2＋)：n(C2O42－) =1:2，再根据化合价得出化学式K2[Cu(C2O4)2]，物质的量为0.01 mol，则质量为0.01 mol × 318gmol－1 = 3.18g

m(H2O) = 3.540 g － 3.18 g = 0.360 g， n(H2O) = 0.02 mol

因此化学式为K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，

故答案为：K2[Cu(C2O4)2]·2H2O；