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    5．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用蒸发皿加热NaCl溶液
    B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用较多的水冲洗
    C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠

    分析 A．蒸发皿可用来加热液体；
    B．应撒上硫粉覆盖；
    C．多余的Na2CO3溶液不能倒入原试剂瓶中；
    D．NaOH与瓷坩埚中的SiO2反应．

    解答 解：A．蒸发皿可用来加热液体，操作正确，故A正确；
    B．应撒上硫粉覆盖，硫与汞反应生成难挥发的硫化汞，故B错误；
    C．为了不污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入原试剂瓶中，故C错误；
    D．NaOH与瓷坩埚中的SiO2反应，应用铁坩埚，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验安全等，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S=2Al2O3+9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1．若生成102g Al2O3，转移的电子数目为6NA．
    （2）写出化学式：沉淀Ⅰ是Al（OH）3，沉淀Ⅱ是Fe（OH）3．
    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已将沉淀洗干净．
    （5）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4．已知25℃，101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H1=-197.0kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4 （l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3 （g）和H2O（l）反应的热化学方程式为SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
    （7）本工艺流程中可循环物质为H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
    完成下列各题：
    Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中可能存在的杂质是Cu（NO3）2（写化学式）．
    （3）采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量时，步骤如下：
    ①取样，称量     ②加水溶解    ③加氯化钡溶液生成沉淀   ④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全．
    Ⅱ．某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
    a．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O       b．CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
    c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑
    请回答下列问题：
    （4）①实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是CuO与Cu2O（写化学式），其对应的物质的量之比是2：1．
    ②热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为11.65g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A．《化学与生活》
    （1）改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是消毒剂．
    ③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2．
    （2）合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
    ①某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．
    ②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．
    ③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ④餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和甘油（填名称）．将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    （3）生活中所用的物品离不开各种材料．
    ①用于包装食品的塑料袋，应用聚乙烯塑料 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作电源插座的塑料是热固性塑料 填“热塑性塑料”或“热固性塑料”）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
    试回答：铁锅的腐蚀主要是由吸氧腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．
     ③在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
    CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为网状结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛．
    （1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4•5H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.625g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    ①选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是加入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复颜色．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③试样中CuSO4•5H2O的质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法；该法的工艺流程：

    （1）第①步存在平衡，其反应方程式为：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同　　 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）　 c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp的表达式为Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe和石墨棒做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）Fe电极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．石墨电极的电极反应式2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu $→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
    从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min），X=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有镁铝铜合金1.64g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.62g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少（要求写出简单计算过程）？

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