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    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ，通常检验该离子的化学方法是（若不止一种，可任选一种）
     
    ．
    （2）沉淀G的化学式为
     
    ．
    （3）写出有关离子方程式：①中生成A
     
    ．②
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此解答．
    解答： 解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+，
    故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl-；取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-，取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）；
    （2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；  
    （3）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    ②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    点评：本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成．大气中硫、氮的氧化物还是形成酸雨的主要物质．据测定某地酸雨pH最低达到pH=4，酸雨中还可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH+4、A13+、Cl-、SO32-、SO42-、NO-3等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩104倍后将所得澄清试液分成4份，每份各l0mL，进行如下实验
    试样所加试剂实验现象及测定数值
    第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液溶液呈蓝色
    第二份试液滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀0.932g
    第三份试液滴加0.01mol/LNaOH溶液体积V，与生成沉淀的关系，如右图
    第四份试液滴加过量的AgNO3白色沉淀1.535g
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是：
     
    ．不能确定的离子是：
     
    _．若要确定是否含有该离子，简单的实验方法是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①试液中滴加淀粉KI溶液时：
     
    ．
    ②第三份试液滴加NaOH溶液过程中的AB段：
     
    ．
    （3）经测定结果分析，某地酸雨中含有的部分离子浓度：C（Cl3+）=
     
    mol/L  c（Al3+）=
     
    mol/L
    （4）常温下Al（OH）3的Ksp=2.0×10-33，当该地酸雨中的Al3+开始沉淀时的pH至少达到
     
    （忽略加入碱时溶液体积发生的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是
     
    ；
    ②反应最剧烈的烧杯是
     
    （填字母）；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、
     
    ； B、
     
    ；C、
     
    ．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（　　）
    A、硫酸铁溶液B、浓硝酸
    C、盐酸D、氯化亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）的△H=
     
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）≒CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                   b．v 正（H2）=v 正（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化     d．CO2的浓度不再发生变化
    ②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向
     
    极（填“正”或“负”）；通入负极的气体是
     
    ，若有1mol C3H8反应，则转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（　　）
    A、Fe（NO3）3
    B、HCl
    C、NaHSO4
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    （1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）铝元素处于周期表中
     
    周期
     
    族．
    （3）上述六种元素的高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的  原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
    （1）A的元素符号是
     
    ；E在元素周期表中的位置是
     
    ，它的+2价离子的电子排布式为
     

    （2）B的氢化物的晶体类型是
     
    晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是
     
    （写化学式）．
    （3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

    回答下列问题：
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
     
    ；在元素周期表中，该元素在
     
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
    （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ； 血红素中N原子的杂化方式为
     
    ；请在图2的方框内用“→”标出 的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．
    （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）3是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较高的是
     
    （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
    反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
     
    ．
    （4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，图1和图3中，铁原子配位数之比为
     
    ．

    （5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为
     
    ．

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