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    如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

    回答下列问题：
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
     
    ；在元素周期表中，该元素在
     
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
    （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ； 血红素中N原子的杂化方式为
     
    ；请在图2的方框内用“→”标出 的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．
    （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）3是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较高的是
     
    （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
    反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
     
    ．
    （4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，图1和图3中，铁原子配位数之比为
     
    ．

    （5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况
    专题：
    分析：（1）根据核外电子排布规律书写该元素原子的价电子排布式；根据最后填入电子的能级判断区域；
    （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的；根据每个N原子含有的σ 键个数与孤电子对数之和判断其杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
    （3）由等电子体定义可知CO的一种常见等电子体为氮气，CO为极性分子熔点高；断裂配位键后，配体变为CO，中心原子结合成金属晶体；
    （4）利用均摊法计算γ晶体晶胞中所含有的铁原子数；先判断δ、α两种晶胞中铁原子的配位数，再计算其比值；
    （5）根据化合物中元素化合价之和为0计算．
    解答： 解：（1）该元素的原子序数是26，核外电子数为26，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为d64s2，所以属于d区；
    故答案为：3d64s2；d；
    （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C、O、N；血红素中N原子有的含有3个σ 键和一个孤电子对，属于sp3杂化；有的含有3个σ 键，属于sp2 杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，Fe2+的配位键为，
    故答案为：C、O、N；sp2 、sp3；；
    （3）CO的等电子体为氮气，氮气的结构式为N≡N，对于相对分子质量相等的分子晶体而言，极性分子沸点高，CO为极性分子，氮气为非极性分子，CO的沸点高；此配体的中心原子为金属原子，由于断裂的是中心原子和配体之间的配位键，所以断裂后配体形成CO，中心原子间形成金属键成为金属晶体；
    故答案为：N≡N；CO；金属键；
    （4）该晶胞中顶点上含有的原子数=
    1
    8
    ，面心上含有的原子数=
    1
    2
    ，所以一个晶胞中含有4个原子；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3；
    故答案为：4；4：3；
    （5）设1mol Fe0.97O中含Fe3+xmol，Fe2+为（0.97-x）mol，晶体呈电中性，可知3x+2×（0.97-x）=2×1，解得x=0.06mol，故Fe2+为（0.97-x）mol=0.91mol，Fe3+、Fe2+的数目之比=0.06：0.91=6：91．
    故答案为：6：91．
    点评：本题主要考查了价电子排布式、配合物的结构、金属晶体的结构，难度较大，解题时要注意基础知识的运用，要熟记常见晶胞的结构和空间利用率．
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    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ，通常检验该离子的化学方法是（若不止一种，可任选一种）
     
    ．
    （2）沉淀G的化学式为
     
    ．
    （3）写出有关离子方程式：①中生成A
     
    ．②
     
    ．

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    ．
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    ．
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    ，B物质的作用是
     
    ．
    （4）洗气瓶中的D液体是
     
    ，作用是
     
    ．

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    mol；
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    ；
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    ．

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