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    为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置．生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体．
    （1）C气体是
     
    ．
    （2）若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若B是一种黑色粉末，则A液体是
     
    ，B物质的作用是
     
    ．
    （4）洗气瓶中的D液体是
     
    ，作用是
     
    ．
    考点：常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验题
    分析：（1）气体C用固液反应制取，是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体，可判断C为氧气；
    （2）若B是一种淡黄色固体，能够制取氧气，则B为过氧化钠；
    （3）若B是一种黑色粉末，能够制取氧气，则B为二氧化锰，A为双氧水；
    （4）D中导管长进短出，起干燥作用．
    解答： 解：（1）气体C用固液反应制取，是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体，可判断C为氧气；
    故答案为：氧气；
    （2）若B是一种淡黄色固体，能够制取氧气，则B为过氧化钠，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    故答案为；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （3）若B是一种黑色粉末，能够制取氧气，则B为二氧化锰，A为双氧水，二氧化锰起催化剂的作用；
    故答案为：H2O2；催化作用；
    （4）D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，起干燥作用，除去氧气中混有的少量水蒸气．
    故答案为：浓硫酸；除去氧气中混有的少量水蒸气．
    点评：本题考查了常见气体氧气的制取的几种方式，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是
     
    ；
    ②反应最剧烈的烧杯是
     
    （填字母）；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、
     
    ； B、
     
    ；C、
     
    ．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    （1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）铝元素处于周期表中
     
    周期
     
    族．
    （3）上述六种元素的高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的  原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
    （1）A的元素符号是
     
    ；E在元素周期表中的位置是
     
    ，它的+2价离子的电子排布式为
     

    （2）B的氢化物的晶体类型是
     
    晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是
     
    （写化学式）．
    （3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体
    B、用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    C、在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗
    D、欲配置1.0L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器不能用于加热的是（　　）
    A、试管B、量筒C、烧杯D、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（　　）
    A、n=m+17Vc
    B、c=
    1000b
    11.2V
    C、p=m+
    Vc
    125
    D、
    5m
    3
    ＜p＜
    17m
    9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

    回答下列问题：
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
     
    ；在元素周期表中，该元素在
     
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
    （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ； 血红素中N原子的杂化方式为
     
    ；请在图2的方框内用“→”标出 的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．
    （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）3是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较高的是
     
    （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
    反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
     
    ．
    （4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，图1和图3中，铁原子配位数之比为
     
    ．

    （5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）
    ABCD
    正极ZnCuAgCu
    负极CuZnCuFe
    电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2
    A、AB、BC、CD、D

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