已知A.B.C.D和E都是元素周期表中前36号的元素.它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族.D和E属同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5.D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．(1)A的元素符号是 ,E在元素周期表中的位置是 .它的+2价离子的电子排布式为 (2)B的氢化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
（1）A的元素符号是

；E在元素周期表中的位置是

，它的+2价离子的电子排布式为

（2）B的氢化物的晶体类型是

晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是

（写化学式）．
（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为

；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×

+6×

）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H；
根据原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置，根据能量最低原理和洪特规则书写离子的电子排布式；
（2）B为F元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大；
（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×

+6×

=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF₂，CaF₂为离子化合物，可写出电子式；
根据密度计算公式ρ=

计算．

解答： 解：（1））从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×

+6×

）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H；
E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为，失去2个电子 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，离子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
故答案为：H；第四周期第VIIB族； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）B为F元素，C为Cl元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大，
故答案为：分子；HF；
（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×

+6×

=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF₂，CaF₂为离子化合物，故其电子式为：

；
晶胞中：ρ=

78g×4

6.02×1023

═ag?cm^-3，则V=

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023mol-1

．
故答案为：

；V=

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023mol-1

．

点评：本题以元素推断为基础，除考查元素名称、位置及电子排布式之外，还设计了有关影响晶体熔沸点高低的原因、晶胞计算等问题．本题的综合性较大，基本上覆盖了物质结构与性质的主干知识．

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