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    利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
    C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O
    （1）标出电子转移的方向和数目
     

    （2）当电子转移了0.4mol时，有
     
    g还原剂参加反应．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4，根据转移电子和碳之间的关系式计算．
    解答： 解：（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为，故答案为：；
    （2）该反应中C作还原剂，根据方程式知，当电子转移了0.4mol时，参加反应的C的质量=
    0.4mol
    4
    ×12g/mol    =1.2g，故答案为：1.2．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定转移电子数，再结合转移电子和C之间的关系式计算，难点是标电子转移的方向和数目，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是
     
    ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是
     
    ，必须要使用的仪器是
     
    ．
    已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：
     温度/℃物质02030456080100
    Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
    Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、
     
    、
     
    、洗涤，干燥．
    （3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
    制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
    ①滴定选用的指示剂为
     
    ，滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为
     
    （小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
     
     （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为
     
    （填写图中编号）．
    （2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为
     
    ．
    （3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是
     
    ．
    （4）本实验需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有
     
    （填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （5）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁片和铜片浸入200mL CuSO4溶液中组成如图所示原电池，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，硫酸铜恰好反应完．取出铁片和铜片，洗净干燥后称重，总质量为61.6克，试计算：（不考虑铁片直接和硫酸铜的反应）
    （1）参与反应的铁的质量．
    （2）硫酸铜溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价．
    Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是
     

    A．锌铜原电池中铜是正极              B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
    C．在镀件上镀铜时铜与电源正极相连     D．铜作阳极时不一定溶解
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    【设计实验】按如图装置进行试验．

    【实验过程】
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO．
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用
     
    ．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体
     
    （填分子式）生成；实验生成的SO3为
     
     mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为
     
    ．
    【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3．
    【反思与评价】
    （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是
     
     
    （任写2点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L浓流酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共
    35.84L
    22.4L/mol
    ，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．
    ①求所得气体的成分及其体积比．
    ②向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写方程式
    ①NH3?H2O在水中的电离方程式：
     
    ；
    ②Na2HPO4溶于水的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    B、氢氧化铜和稀盐酸溶液反应：H++OH-═H2O
    C、锌粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    D、往盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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