Question

【题目】某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是（ ）

A.该元素具有三种同位素

B.A的一种同位素的质量数为80

C.三种分子的平均相对分子质量为159

D.A的各种同位素的原子个数百分组成相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

由A2分子共有3种可知该元素存在两种同位素，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；

B项、根据A2分子分子量分别为158、160、162可知，最大分子量的为81A2，最小分子量的为79A2，则不可能存在质量数为80的A原子，故B错误；

C项、由A2分子分子量分别为158、160、162，三种分子的物质的量之比为7:10:7可知，三种分子的平均相对分子质量为=160，故C错误；

D项、由最大分子量的为81A2和最小分子量的为79A2的物质的量之比为7: 7可知，81A：79A=1:1，则A的各种同位素的原子个数百分组成相同，均为50%，故D正确；

故选D。