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    【题目】在含有 Na+、Cl-、CO32 -离子的溶液中，能大量共存的离子是

    A． K+ B． H+ C． Ca2+ D． Ag+

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Na+、Cl-、CO32-都不与K+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．H+、CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32-之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。

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    【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

    A. 已烯、苯、 四氯化碳 B. 已炔、己烯、四氯化碳

    C. 已烷、苯、乙醇 D. 甲苯、苯、已烯

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    【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
    A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
    B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
    C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
    D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

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    【题目】人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

    A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

    C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

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    【题目】下列判断中一定正确的是（ ）

    A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

    B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

    C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

    D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为

    A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

    B. SO2为0.25mol/L

    C. SO2、SO3均为0.15mol/L

    D. SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)。

    A．CH4　Br2 B．H2O　NH3

    C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。

    资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

    (1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

    ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

    ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。

    (2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。

    ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。

    ② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。

    (3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。

    (4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

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