【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．
盐酸
分子式 ： HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
HCl的质量分数：36.5％
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________
（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________
（3）求m的值________________
（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．
（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）
【答案】 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 0.48 mol·L-1 2.88g 1344 0.24
【解析】（1）镁与盐酸反应的化学方程式为Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑，故答案为：Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑；
（2）根据c=
浓盐酸的物质的量浓度=
=12mol/L，稀释后盐酸的物质的量浓度=
=0.48 mol/L，故答案为：0.48 mol/L；
（3）含有的氯化氢的物质的量为12mol/L×0.02L=0.24mol，消耗镁的物质的量为0.12mol，质量m=0.12mol×24g/mol=2.88g，故答案为：2.88g；
（4）反应中生成的H20.12mol，则需要氧气的物质的量为0.06mol，标准状况下的O2的体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，故答案为：1344；
（5）反应后，溶液中溶质氯化镁的物质的量为0.12mol，浓度为
=0.24mol·L-1，故答案为：0.24。
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
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【题目】[2016新课标Ⅰ]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是____________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)
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【题目】金属铁是般常用的金属之一，其铁合金及其化合物有着重要的用途。
（l）某种铁碳化合物X是炼钢的原料，经分析可知，X中铁、碳两元素的质量比为14：1，则X的化学式________；X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y和能使澄消石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为___________________。
（2）铁钛合金是一种常用不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2+＋2H+
③_______________________。
（3）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅱ的名称是_________。
②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_____________；FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×10-5mol/L。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由___________。
（已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。
_______________________________。
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【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
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【题目】碘元素是一种有多种化合价的非金属元素。
（1）足量的碘与56 g铁充分反应，转移的电子数为 NA；反应KIO4+8HI
4I2+KI+4H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）在一支试管中按某顺序加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液D．稀H2SO4 E．H2O2溶液
发现溶液颜色有如下变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。则加入药品的顺序是(写序号) ，③→④反应的化学方程式为 。
（3）工业上制得的粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr，受热时ICl和IBr均可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 。
a.KBr b.KCl c.KI d.Zn
（4）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 。
（5）医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备。工艺流程如图：
写出氧化过程中发生反应的离子方程式： 。
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【题目】我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是 AlLi + Cx(PF6)
LiPF6 + xC + Al。
下列关于该电池的说法不正确的是
A. 该电池不能用水溶液作为电解质
B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
C. 充电时，若转移1 mol e—，阴极电极将增重7g
D. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－e-＝Li+ + Al
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