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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、漂白粉成分是Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，故错误；B、浓硫酸是硫酸和水组成混合物，故错误；C、液氯是氯气液化得到的，属于纯净物，故正确；D、氨水是氨气溶于水，属于混合物，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中不属于氮的固定的是( )

    A．工业合成氨

    B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐

    C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥

    D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化可通过一步化学反应实现的是

    A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3

    C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．

    盐酸

    分子式 ： HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.2g/cm3

    HCl的质量分数：36.5％

    （1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________

    （2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________

    （3）求m的值________________

    （4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．

    （5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法确的是( )

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. 工业上常用电解法制备单质b和c

    D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

    B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

    D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得 到的固体冷却、称量．称量所得固体的质量与通入 Cl2 的体积关系如图所示．则原混合液中 NaI 的物 质的量为（ ）

    A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数 1~18 的四种元素 W、X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 8。W 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；X 元素原子最外层电子层上的电子数 是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，请回答：

    （1）X 元素的原子结构示意图是________________；Y 元素的名称是________________；Z 的阴 离子的电子式：________________。

    （2）分别写出 X、Y 的最高价含氧酸的化学式________________、________________。

    （3）W 和 X 可形成化合物，它能与水剧烈反应产生 XZ3，所发生的化学方程式为：________________，该化合物中 W 离子的电子式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

    （1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

    （2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________

    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________

    （4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

    操作步骤如下：

    I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

    请回答：

    ①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

    ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

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