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    【题目】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

    A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫． 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，答案为A。

    练习册系列答案
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    【题目】婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜，所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。下列说法正确的是(　　)

    A. 瘦肉富含淀粉 B. 米饭富含蛋白质

    C. 花生油富含纤维素 D. 番茄富含维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化可通过一步化学反应实现的是

    A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3

    C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

    （1）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。

    ① 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe

    ② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

    ③ 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④ 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法

    ⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等

    （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。

    （3）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。

    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。

    （5）工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。

    a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

    （6）已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

    ①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．

    盐酸

    分子式 ： HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.2g/cm3

    HCl的质量分数：36.5％

    （1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________

    （2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________

    （3）求m的值________________

    （4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．

    （5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法确的是( )

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. 工业上常用电解法制备单质b和c

    D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得 到的固体冷却、称量．称量所得固体的质量与通入 Cl2 的体积关系如图所示．则原混合液中 NaI 的物 质的量为（ ）

    A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A.反应热指的是反应过程中放出的热量

    B.中和反应都是放热反应

    C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

    D.原电池是化学能转化成电能

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