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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 15g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NA

    B. 标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NA

    C. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NA

    D. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与1mol O2充分反应生成SO3分子数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol．一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；

    B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24 L不是0.1 mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；

    C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；

    D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，选项D错误；

    答案选A。

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    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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    （1）处于平衡状态的时间段是__．

    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

    t1：__，t3：__，t4：__．

    （3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

    A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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    【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行中和热的测定。

    (1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_____________；

    (2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)______________；

    (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ① 请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    __________

    2

    27.0

    27.4

    26.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ② 近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。则中和热ΔH＝________________________（取小数点后一位）；

    ③ 上述实验数据结果与57.3 kJ·mol－1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    (1)A在5 min末的浓度是____________;

    (2)v(B)＝____________;

    (3)x＝____________。

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    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

    下列说法不正确的是

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    D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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