【题目】某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式___________________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式____________________。
（3）丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：
（查阅资料）
1．CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。
2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧气。反应式为O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。
（提出假设）
假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有________；
假设3：该臭味气体含有________。
（设计方案 进行实验探究）
（4）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。
实验操作 | 预期现象与结论 |
取少量反应后固体于试管中，______ | _____________ |
【答案】2Ca＋O2
2CaO、3Ca＋N2Ca3N2、2Ca＋CO22CaO＋C 2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑ O3 O3和NH3 向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生的气体通入淀粉－KI溶液中 若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉－KI溶液不变色，则假设1成立；若湿润的红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉－KI溶液变蓝色，则假设2成立；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉－KI溶液变蓝色，则假设3成立
【解析】
（1）由于镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应，则钙也可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应；
（2）Ca在空气中燃烧的产物中能与水反应放出气体的物质为CaO2和Ca3N2；
（3）根据题中所给信息知，有气味的气体可以是NH3，也可以是O3，还可以是二者的混合物；验证是否含有NH3，可用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3；验证是否含有臭氧，可用淀粉KI溶液，由题给信息知臭氧能使淀粉KI溶液变蓝。
（1）由于镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应，钙与镁的化学性质具有一定的相似性，所以钙也可以和这三种气体发生反应，反应的化学方程式为2Ca+O2
2CaO、3Ca+N2Ca3N2、2Ca+CO22CaO+C，故答案为：2Ca+O22CaO、3Ca+N2Ca3N2、2Ca+CO22CaO+C；
（2）Ca在空气中燃烧的产物中能与水反应放出气体的物质为CaO2和Ca3N2，CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑，Ca3N2与水反应生成氢氧化钙和氨气，反应的化学方程式为Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，故答案为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑；
（3）根据题中所给信息知，有气味的气体可以是NH3，也可以是O3，还可以是二者的混合物；验证是否含有NH3，可用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3；验证是否含有臭氧，可用淀粉KI溶液，由题给信息知臭氧能使淀粉KI溶液变蓝；具体实验操作为向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生的气体通入淀粉KI溶液中；预期实验现象与结论是若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液不变色，则假设1成立；若湿润的红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设2成立；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设3成立，故答案为：O3；O3和NH3；向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生的气体通入淀粉－KI溶液中；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉－KI溶液不变色，则假设1成立；若湿润的红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉－KI溶液变蓝色，则假设2成立；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉－KI溶液变蓝色，则假设3成立。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。
已知：①丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀：
②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
(1)锗元素的原子序数为：___________；锗元素在元素周期表中的位置是：_____________。
(2)GeCl4的结构与SiCl4相似，写出GeCl4的电子式：_______________。
(3)简述步骤①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(写两种)。
(4)步骤②操作A是___________(填操作名称)。
(5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。
(6)步骤④不选用稀盐酸，而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。
(7)写出步骤⑤的化学方程式________________。
写出步骤⑦的化学方程式________________。
(8)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是（ ）
A.铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C.碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)
D.金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）t1时刻N的转化率为____________。
（2）0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。
（3）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。
（4）该反应的化学方程式为____________；比较t2时刻，正逆反应速率大小：v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）其他条件不变时，采取下列措施，反应速率的变化情况如何？保持恒温、恒容：①充入少量氦气：____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
②充入一定量的气体N：____________。
（6）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________。（填编号）
A.v逆（M）=2v正（N） B.M与N的物质的量之比保持不变
C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )
A. N2分子与CO分子中都含有三键
B. N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C. N2分子与CO分子互为等电子体
D. N2分子与CO分子的化学性质相同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。
请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是________________；
（3）通过上述数据，求得x=______；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为
溶液，反应为
。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电解质溶液中
向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中
逐渐减小
C.放电时，负极反应为：
D.放电时，电路中通过
电子，消耗氧气
（标准状况）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关反应限度的说法错误的是
A.可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等
B.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com