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    【题目】 CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．负极上一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2，A项正确；B．原电池放电使，阴离子向负极移动，该原电池中，a是负极，b是正极，所以O2-由电极b流向电极a，B项错误；C．放电时，a作负极，b作正极，电子从负极a通过传感器流向电极b，C项正确；D．一氧化碳的含量越大，一氧化碳失电子越多，则原电池放电时产生的电流越大，D项正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】央视曝光某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗。它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病．盐酸克伦特罗的结构简式如图．下列有关说法错误的是

    A．该有机物H-NMR谱有7个峰

    B．该有机物的分子式为C12H17N2Cl2O

    C．该有机物中含有2个手性碳原子

    D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )

    A．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH

    B．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红

    C．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

    D．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式 。

    （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _

    （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

    （5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 。

    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。

    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。

    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    （1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称）；写出B的单质的电子式 。

    （2）D和B形成的化合物的化学式为 。

    写出A单质与水反应的离子方程式 。

    （3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。

    a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定

    c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子

    （4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是

    a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图。

    已知：①苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；

    ②常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂。

    回答下列问题：

    （1）写名称：物质2是 ，物质4是 。

    （2）写出A、C的化学式：A ， C 。

    （3）写出反应②的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列说法中正确的是 。

    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

    II.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，

    其基态原子的电子排布式为________。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是 ，其中Ti4＋的氧配位数为 ，Ba2＋的氧配位数为 ；

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成。

    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。

    已知：I.

    II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

    （1）→B 的反应类型是____________________。

    （2）条件a选择的化学试剂是____________________。

    （3）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是____________________。

    （4）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是____________。

    a．Y分子中只有一种官能团

    b．M与HCHO 互为同系物

    c．W的沸点高于C2H6

    （5）Y→W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是____________、____________。

    （6）合成脲醛树脂的化学方程式是___________________。

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