Question

【题目】（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式 。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2

（2）Li； Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高

（3）非极性

（4）①③；直线型

（5）[Co(NH3)5SO4]Br

【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，A—N元素分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Cr、Co。

（1）N为Co元素，27号元素，根据核外电子排布规律，Co的基态原子电子排布式为［Ar］3d74s2。

（2）元素B为Li，G为Na，金属键越强，金属晶体的熔点越高，Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高。

（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2都是非极性溶剂，根据相似相溶原理，可判断ME2L2是非极性分子。

（4）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；②CH3OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化；③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；④CS2中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对，所以属于sp杂化；⑤CCl4中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化，所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③；CS2中碳原子属于sp杂化，其结构为S=C=S，属于直线型分子。

（5）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，该配合物的结构式为[Co(NH3)5SO4]Br。