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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

    B.铝与氯化铜溶液反应：

    C.次氯酸钙溶液中通入SO2气体：

    D.在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：

    【答案】A

    【解析】

    A．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，A正确；

    B．电荷不守恒，应为：，B错误；

    C．次氯酸根离子有强氧化性，SO2有较强还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式应为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，C错误；

    D．NH4HCO3与NaOH物质的量相等，OH-不足量，OH-和HCO3-反应，离子方程式为：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，D错误。

    答案选A。

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    【题目】中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于

    A.萃取B.结晶C.干燥D.置换

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    【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

    （1）哪种物质过量？______

    （2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______

    （3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______

    （4）生成水的分子数为多少？______

    （5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（友情提示：要将溶液中的、、、沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）

    请回答下列问题：

    （1）如何检验滤液1中是否含有？_______________；得到滤渣1的主要成分为____________。

    （2）第2步加的作用是____________，使用的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

    （3）用第③步所得制备无水的方法是____________。

    （4）由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，______方案不可行，原因是_________；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

    （5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是

    A. 电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-

    B. 通入空气的电极为负极

    C. 电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2

    D. a、b、c的大小关系为a>b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    实验操作：

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹；

    ④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题：

    (1)能证明凯库勒观点错误的实验现象是_________。

    (2)A中所发生的反应的反应类型为__________。

    (3)A中发生反应的化学方程式__________。

    (4)装置B的作用是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。

    ①基态锂原子核外有________种不同空间运动状态的电子。

    ②状态的锂到状态的锂所得的原子光谱是________光谱。

    ③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________（填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。

    (2)某锂离子电池的正极材料为。

    ①基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________。

    ②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中原子的杂化方式是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________（用表示磷原子的个数）。

    (3)某锂电池负极材料晶体中嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。

    ①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

    ②已知最近碳一碳原子间的距离是，则最近锂一锂离子间的距离是________；石墨层之间的距离是（其中），表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

    将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    (1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中HO(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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