[题目]在下列叙述中.正确的是( )A.氧气的摩尔质量是32B.2molNaCl固体溶解于1L水所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC.标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等D.在标准状况下.体积为22.4L的物质都是1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在下列叙述中，正确的是（）

A.氧气的摩尔质量是32

B.2molNaCl固体溶解于1L水所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

C.标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等

D.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

【答案】C

【解析】

A.摩尔质量的单位是g/mol；

B. 利用c=进行分析；

C. 分子数之比等于体积之比；

D. 气体摩尔体积的研究对象是气体。

A. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，A项错误；

B. 溶液的体积不是1L，无法计算浓度；

C. 标准状况下气体分子数之比等于体积之比，体积相同的O2和O3中所含分子数相等，C项正确；

D. 在标准状况下，体积为22.4L的气态物质都是1mol，D项错误；

答案选C。

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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

（2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。

①分子中氮原子轨道杂化类型为____；

②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；

②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dgcm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。

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【题目】现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+

D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________％。

③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

②下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。