【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
I.实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
（4）滴定。当____________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
实验数据（mL） 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理：
（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：____________________________________。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。（结果保留四位有效数字）
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）____________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】酚酞试剂 0.70 当最后一滴滴入时，锥形瓶中液体由无色变为红色且半分钟内不恢复原色 第一组数据与其余3组偏差较大，应舍去 4.500 ab
【解析】
（2）根据题意，用NaOH滴定白醋，恰好完全反应后，溶液显碱性，因此选用酚酞作指示剂；
（3）滴定管读数时，应保留2位有效数字，依据液面位置，此时的读数为0.70mL；
（4）当滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为红色(浅红色)且半分钟(或30s)内不恢复原来的颜色，即为滴定终点；
（5）根据表格数值，①组消耗NaOH的数值与另外三组相差较大，应舍去；消耗NaOH的平均体积为
=15.00mL，即醋酸的物质的量为15.00×10－3L×0.1000mol·L－1=1.5×10－3mol，20mL溶液中白醋的物质的量浓度为
=0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含的量0.075mol·L－1×0.100L=0.0075mol，质量为0.45g，则食用白醋的总酸量为4.500g/100mL；
（6）根据c(待测)=
a、碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，消耗V(标准)偏大，即)c(待测)偏大，故a正确；
b、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，即c(待测)偏大，故b正确；
c、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对实验无影响，即c(待测)不变，故c错误；
d、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，c(待测)偏小，故d错误；
答案选ad。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，
原因是____________________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下 的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为 1∶3 投料,不同温度下,达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的平衡常数小于b点 B. b点:v正(CO2)=v逆(H2O)
C. a点:n(H2)=n(H2O) D. 温度不变,充入更多H2,v(CO2)始终不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。
（2）下列对比正确的是__________。
a．原子半径H＞G＞B＞A b．第一电离能E＞D＞C＞B
c．电负性A＞H＞G＞Q d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
（5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。
（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________ 。
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【题目】（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为________。
（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。
（3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。
（4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。
（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是( )
A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移
B. 图1整个过程中共生成0.18 g水
C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.将铜片插入稀硝酸中：
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为：5A+4B
4C
B.该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4
C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1
D.2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
B. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O
D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
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