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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.将铜片插入稀硝酸中：

    B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：

    C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：

    D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

    【答案】C

    【解析】

    A.将铜片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；

    B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；

    C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；

    D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为

    A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某元素原子M层电子数是K层电子数的一半，该元素的原子结构示意图是______________。

    （2）碘的质子数为53，碘有多种核素，其中中子数为74的核素的原子符号是________。

    （3）某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内的中子数为 __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

    I.实验步骤：

    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。

    （4）滴定。当____________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录

    实验数据（mL）

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理：

    （5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V==15.24mL。指出他的计算的不合理之处：____________________________________。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。（结果保留四位有效数字）

    （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）____________。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    (1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

    (2)标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，则溶质的物质的量浓度为 __________mol/L

    (3)某同学写出以下化学方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O该应中氧化剂是________(写化学式，下同) ；方程中出现的4种物质中还原性最强的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

    A.pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]

    B.pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-

    D.pH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

    B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；

    ②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。

    ③写出氨分子的结构式：__________________。

    (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。

    (3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

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