[题目]明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐.在造纸等方面应用广泛.采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示.下列叙述错误的是A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al.FeC. “沉淀反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是

A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

【答案】D

【解析】

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；

B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；

C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；

答案：D

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【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：

（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，

（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，

（3）图中A对应的横坐标为__mL，

（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，

（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

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【题目】（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为________。

（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。

（3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。

（4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。

（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.将铜片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所示，该电池中正极的电极反应式为_____。

(2)工业上合成甲醇一般采用下列反应：，，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

①由图中数据判断a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5mol·L－1，则此时的温度为________℃。

(3)T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度变化如图丙所示：

①反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为________________。

②CO在0～1min和1～3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小为_____________________________。

(4)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80％的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式为：5A+4B 4C

B.该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4

C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

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【题目】I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）

(1)该反应的化学方程式为_________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)， 8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器内压强保持不变

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器内密度保持不变

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【题目】E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是

温度℃	25	80	230
平衡常数值	5×104	2	1.9× 10﹣5

A.上述反应是熵增反应

B.25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5

C.在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正)＞v(逆)

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。

（实验目的）制取乙酸乙酯。

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

1.（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（实验步骤）

(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;

(2)将试管固定在铁架台上;

(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

(4)用酒精灯对试管①加热;

(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

（问题讨论）

a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。

b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。

c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:

在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。

d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。

最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。

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