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    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是

    A. Sn的最高正价为+4

    B. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

    C. 酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4

    D. 原子半径比较：N<Si

    【答案】B

    【解析】

    A. Sn原子最外层有4个电子，因此Sn的最高正价为+4，A正确；

    B.Br原子最外层有7个电子，所以Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，B错误；

    C.As、Se是同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4<H2SeO4，C正确；

    D.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径Si>P>N，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

    （1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

    （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

    ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

    [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

    ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

    （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

    ①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

    ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

    ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

    （1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）。

    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。

    （3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________

    （4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 ___________。

    （5）保持压强不变，充入Ar，该反应向___________ 方向移动。（填正移、逆移或不移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:

    （1）写出下列物质的电子式:

    ①D元素形成的单质___________。

    ②B与E 形成的四原子化合物___________。

    ③A、B、E 形成的化合物___________。

    ④D、E 形成的简单化合物___________。

    （2）B、D、E形成的原子个数3︰2︰4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物（填离子或共价），含有的化学键类型__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的和常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为 Cr3＋Cr(OH)3。

    其中第①步存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式：_________________________________。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________(填序号)。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步反应中，还原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

    (4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为________。

    (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝10－32，当溶液中Cr3＋的浓度降至10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

    ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

    ②C装置中发生反应的化学方程式为________________。

    ③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

    ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

    （2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

    (1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

    (2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

    (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

    (4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

    (5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )

    A. H2O2的结构式为H—O—O—H

    B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

    C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

    D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量存在的是

    A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣

    B. 滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣

    C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、、Na＋

    D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-

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