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    【题目】实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】实验室利用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，只能用排空气法收集，二氧化氮是污染性的气体，不能直接排放到空气中，必须有尾气处理。A、试管2中导管短进长出，适合收集密度比空气小的气体，不合理；B、二氧化氮能与水反应，当过量的二氧化氮进入烧杯时，容易引起倒吸，不合理；C、试管2中导管短进长出，向上排空气法收集，试管3起到安全瓶的作用防止倒吸，烧杯中装水或碱性溶液吸收尾气，实验装置合理；D、试管3中导管长进短出，过量的二氧化氮得充满后才能进入烧杯，容易引起倒吸并快速进入试管2，不合理。答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列试剂中，不能一次性鉴别稀盐酸、BaCl2、NaOH三种溶液的是

    A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液

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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A.铜电极上发生氧化反应
    B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    【题目】甲状腺激素、血红蛋白和叶绿素中含有的特征元素依次是（ ）

    A. I、Mg、Fe B. Cu、Mg、I

    C. I、Fe、Mg D. Fe、Mg、I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：

    ①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

    （1）反应②的△H2=________kJmol-1；

    （2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

    ①M 点时，H2 的转化率为_________；压强： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

    ②反应速率：N 点v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 点v 逆(CO)

    ③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(IgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=____________， B、C、D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为________________。

    ④若在2L恒容密闭容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为________________。

    （3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

    (2)x＝________。

    (3)A的转化率与B的转化率之比为________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．气体的平均相对分子质量不再变

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结论不正确的是(　　)

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将碘酒滴到土豆片上

    土豆片变蓝

    淀粉遇碘元素变蓝

    B

    将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合

    橙色溶液变为绿色

    乙醇具有还原性

    C

    将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热

    产生砖红色沉淀

    葡萄糖具有还原性

    D

    将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

    溶液褪色

    产物不都是烷烃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1:

    己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5;

    Ⅱ.Cr2O72-还原产物为Cr3+。

    (1)步骤2调节pH=3.6的目的为______,“微热”的作用为_______。

    (2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2,操作B的方法为_________.

    A.蒸发结晶、趁热过滤 B.蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    (3)步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为____________，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_______，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为_______。

    (4)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______

    (5)为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度，进行步骤如下:

    I.取100mL滤液;

    Ⅱ.用cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

    Ⅲ.取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液；则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

    （1）AB 段的反应为________________________________________

    （2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________

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