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    【题目】下列试剂中，不能一次性鉴别稀盐酸、BaCl2、NaOH三种溶液的是

    A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液

    【答案】D

    【解析】

    A．K2CO3溶液与稀盐酸反应生成气体、与BaCl2反应生成沉淀、与NaOH溶液混合无明显现象，A可以一次性鉴别；

    B．CuSO4溶液和稀盐酸混合无明显现象、和BaCl2反应生成白色沉淀、和NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，B可以一次性鉴别；

    C．紫色石蕊试液遇稀盐酸变为红色、与BaCl2溶液混合不变色、遇NaOH溶液变为蓝色，C可以一次性鉴别；

    D．无色酚酞遇盐酸不变色、无色酚酞遇BaCl2溶液不变色、不能一次性鉴别；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。

    已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；

    ②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

    I．测定胆矾样品的纯度。

    （1）取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________％(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    Ⅱ．制备M。实验装置如下图所示：

    （2）实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。

    （3）装置D中的试剂是____________。装置B中水浴加热的优点是____________________。

    （4）实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和 铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )

    A. a 电极的电极材料是铜

    B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液，则不能达到实验目的

    C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

    D. 若量筒中收集到 a L H2，则电解质溶液中通过了 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点的溶液呈中性

    B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    C. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

    D. c点溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
    下列有关该反应的推理不正确的是（　　）
    A.该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
    C.往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
    D.该反应平衡常数表达式：K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3(一元弱酸) 可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

    D. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

    B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

    C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

    溶液a

    固体b

    溶液c

    实验目的：验证

    A

    浓硝酸

    NaHCO3

    Na2SiO3

    非金属性：N＞C＞Si

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    Na2S

    氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

    C

    浓盐酸

    CaCO3

    NaAlO2

    酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

    D

    浓氨水

    CaO

    酚酞溶液

    NH3·H2O是弱碱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

    A. A B. B C. C D. D

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