Question

【题目】H3BO3(一元弱酸) 可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

D. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

Answer 1

【答案】C

【解析】A 、左边石墨电极为电解池的阳极，M室中的H2O失去电子生成氧气，电极方程式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋，A正确；B、右边石墨电极为阴极，水中的H+得到电子生成H2，溶液中的OH-浓度增大，原料室中的Na+通过c膜移向N室，所以N室中NaOH的浓度增大，故N室中：a% <b%，B正确；C、M室中生成的H+通过a膜进入产品室，原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室，发生反应：H++ B(OH)4-=H3BO3+H2O。生成1mol H3BO3，需要从M室中产生1molH+，则电路中转移的电子为1mol，阴极室产生的是H2，根据电子守恒可知阴极室产生的H2的物质的量为0.5mol，其在标准状况下的体积为11.2L，C错误；D、M室中产生的H+通过a膜进入产品室，a膜为阳膜，原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室，b膜为阴膜，两者在产品室发生反应：H++ B(OH)4-=H3BO3+H2O，反应的原理为强酸制取弱酸，D正确。正确答案为C。