Question

【题目】恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

Answer 1

【答案】 0.4 mol/(L·min) 4 4:1 ABC

【解析】由题意得： 2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)

初始量（mol·L－1） 1 2 0 0

变化量（mol·L－1） 0.4 0.2 0.8 0,4

平衡量 （mol·L－1） 0.6 1.8 0.8 0.4

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为v=c/t=0.8 mol·L－1/2 min= 0.4 mol/(L·min);答案：0.4 mol/(L·min)。

(2) 根据上述浓度变化的比例关系得x＝4

(3)因为转化率为变化量比初始量。A的转化率= 0.4mol·L－1/1 mol·L－1100=40; B的转化率=0.2mol·L－1/2 mol·L－1100=10,所以A的转化率与B的转化率之比为40：10=4:1；答案：4:1。

（4）A.该反应在密闭容器中进行，反应前后气体分子数不同，所以压强不变可以作为判断平衡的依据，故A正确；B.该反应前后气体体积是改变的反应，正反应进行过程中，由于产生了固体，气体的质量减小，所以正反应的气体的密度减小，当气体密度不变时可说明反应达到平衡状态，故选B项；

C.该反应是前后气体的分子数不同的反应，正反应气体的质量减小，所以正反应气体的平均相对分子质量减小，当气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，故选C项；D.A的消耗速率与B的消耗速率之比始终是2:1，所以不能作为平衡的判据，故D错误。